Đáp án:
$n_{H_2}=n_{C_2H_6}=0,06\ mol$
Giải thích các bước giải:
$C_2H_2+H_2\to C_2H_4\\C_2H_2+2H_2\to C_2H_6$
HH khí B gồm: $C_2H_2\ dư; H_2\ dư; C_2H_4; C_2H_6$
Dẫn B qua bình đựng Brom dư, $C_2H_2;C_2H_4$ phản ứng, $H_2;C_2H_6$ thoát ra
⇒Khối lượng bình brom tăng = khối lượng hidrocacbon phản ứng
Gọi số mol $C_2H_2\ dư; H_2\ dư; C_2H_4; C_2H_6$ lần lượt là a;b;c;d
BT khối lượng, ta có: $m_B=m_A=0,09.26+0,2.2=2,74g$
$m_B=m_C+0,82⇒m_C=1,92g$
Theo đề bài ta có hệ:
$\begin{cases} b + 30d = 1,92\\\dfrac{2b+30d}{b+d}=8.2\end{cases}⇒b=0,06; d=0,06$
Vậy trong C: $n_{H_2}=n_{C_2H_6}=0,06\ mol$