Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$CO_2 + Ca(OH)_2 → CaCO_3 + H_2O$
có : $n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \frac{30}{100} = 0,3(mol)$
Mặt khác , $m_{\text{bình tăng}} = m_{CO_2} + m_{H_2O}$
$⇒ n_{H_2O} = \frac{18,6 - 0,3.44}{18} = 0,3(mol)$
Áp dụng ĐLBT khối lượng , ta có :
$m_X + m_{O_2} = m_{CO_2} + m_{H_2O}$
$⇒ n_{O_2} = \frac{0,3.44+0,3.18-7,4}{32} = 0,75(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với C,H và O :
$n_C = n_{CO_2} = 0,3(mol)$
$n_H = 2n_{H_2O} = 0,3.2 = 0,6(mol)$
$n_O = 2n_{CO_2} + n_{H_2O} - 2n_{O_2} = 0,3.2 + 0,3 - 0,35.2 = 0,2(mol)$
có $n_C : n_H : n_O = 0,3 : 0,6 : 0,2 = 3 : 6 : 2$
⇒ CTPT của X là $C_3H_6O_2$