Bài giải :
- Công thức tổng quát của hợp chất `Y` là: `C_xH_y` ($x;y∈N^*$)
- Vì `Y` có tỉ khối với `H_2` là : 29`
$⇒d_{y/H_2}=\frac{M_Y}{M_{H_2}}=29$
$⇔M_Y=29.M_{H_2}=29.2=58(g/mol)$
- Vì `C` chiếm `82,76%` về khối lượng:
`⇒m_C=\frac{58.82,76%}{100%}≈48(g)`
`⇒x=n_C=\frac{48}{12}=4(mol)`
`-m_H=m_Y-m_C=58-48=10(g)`
`⇒y=n_H=\frac{10}{1}=10(mol)`
Ta có: `x:y=4:10=2:5`
`⇒x=2;y=5` (thõa mãn điều kiện)
⇒ Công thức đơn giản nhất: `(C_2H_5)_n` `(n≥1)`
Mà $M_Y=58(g/mol)$
$⇒M_{(C_2H_5)_n}=58(g/mol)$
`⇔n.(2.M_C+5.M_H)=58`
`⇔n.(2.12+5.1)=58`
`⇔n.29=58`
`⇔n=2` (thõa mãn điều kiện)
⇒ Công thức hóa học của `Y` là: `C_4H_{10}`
