Đáp án:
\(x=1,12 lít\)
Giải thích các bước giải:
Gọi chung 2 kim loại là \(R\)
Phản ứng xảy ra:
\(2R + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2ROH + {H_2}\)
Ta có:
\({n_R} = {n_{ROH}} = \frac{{3,1}}{R}\)
\({n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_R} = \frac{{3,1}}{{2R}}\)
BTKL:
\({m_R} + {m_{{H_2}O}} = {m_{dd}} + {m_{{H_2}}}\)
\( \to 3,1 + 47 = {m_{dd}} + \frac{{3,1}}{{2R}}.2 \to {m_{dd}} = 50,1 - \frac{{3,1}}{R}\)
\({m_{ROH}} = \frac{{3,1}}{R}.(R + 17)\)
\( \to C{\% _{ROH}} = \frac{{\frac{{3,1}}{R}.(R + 17)}}{{50,1 - \frac{{3,1}}{R}}} = 9,6\% \)
\( \to R = 31\)
\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{{3,1}}{{2R}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to x = {V_{{H_2}}} = 0,05.22,4 = 1,12{\text{ lít}}\)
