Đáp án: Ag
Giải thích các bước giải:
Đặt n là hóa trị của kim loại R cần tìm ( n> 0)
Phương trình phản ứng có thể xảy ra:
2R + nH2SO4 → R2$(SO_{4})_n$ + nH2 (↑) (1)
2R + 2nH2SO4 → R2$(SO_{4})_n$ + nSO2 (↑) + 2nH2O (2)
8R + 5nH2SO4 → 4R2$(SO_{4})_n$ + nH2S(↑) + 4nH2O (3)
Do khí A tác dụng được với NaOH nên không thể là H2⇒ PTHH (1) không phù hợp.
Vì số mol của R bằng số mol của H2SO4= a ( mol) nên
Xảy ra (2) ⇔ 2n = 2 ⇔ n = 1 ( nhận )
Xảy ra (3) ⇔ 5n = 8 ⇔ n = $\frac{8}{5}$ ( loại )
⇒ R có hóa trị I và khí A là SO2
2R + 2H2SO4 → R2SO4 + SO2 (↑) + 2H2O (2)
( mol ) a ---> a ---> 0,5a ---> 0,5a
Giả sử SO2
tác dụng với NaOH tạo ra 2 muối NaHSO3 x ( mol ), Na2SO3 y (mol)
NaOH + SO2 → NaHSO3
( mol ) x ---> x
2NaOH + SO2→ H2O + Na2SO3
( mol ) 2y <--- y ---> y
Ta có hpt 2 ẩn: $\left \{ {{x+2y=0,2*0,045=0,09} \atop {104x+126y=0,608}} \right.$
Giải hpt trên ⇒ $\left \{ {{x=0,001(mol)} \atop {y=0,004(mol)}} \right.$
nR2SO4 = nSO2= x + y = 0,005 ( mol )
⇒ (2MR+ 96)* 0,005 = 1,56
⇒ MR = 108 ( Ag)
Vậy kim loại đã dùng là Ag
