Đáp án:
Công thức hoá học là: `MgCl_{2}`
Giải thích các bước giải:
Số mol nguyên tử `Mg` tham gia phản ứng là:
`n_{Mg}=(m_{Mg})/(M_{Mg})=1/24=0,042(mol)`
Số mol nguyên tử `Cl` kết hợp với `Mg` là:
`n_{Cl}=(m_{Cl})/(M_{Cl})=(2,96)/(35,5)=0,084(mol)`
`\to 0,042` mol nguyên tử `Mg` kết hợp với `0,084` mol nguyên tử `Cl`
`\to 1` nguyên tử `Mg` kết hợp với `2` nguyên tử `Cl`
`\to` Công thức hoá học là: `MgCl_{2}`