Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`n=7`
Giải thích các bước giải:
Ta có: Ở `20°C`
Cứ `35,1g` `MgSO_4` hòa vào `100g` nước tạo `135,1g` dung dịch bão hòa
Vậy trong `100g` dung dịch bão hòa có khối lượng chất tan là:
`m_{MgSO_4.bđ}={100.35,1}/{135,1}=25,98g`
Khối lượng chất tan còn lại sau khi kết tinh:
`m_{dd}=1+25,98-1,584=25,396g`
Lại có: Ở `20°C`
Cứ `35,1g` `MgSO_4` hòa vào `100g` nước tạo `135,1g` dung dịch bão hòa
Vậy `25,396g` `MgSO_4` có trong lượng dung dịch bão hòa là:
`m_{dd}={25,396.135,1}/{35,1}=97,75g`
Khối lượng tinh thể đã kết tinh là:
`m_{MgSO_4.nH_2O}=1+100-97,75=3,25g`
Khi đó:
`n_{MgSO_4}=n_{MgSO_4.nH_2O}`
`<=> {1,584}/{120}={3,25}/{120+18n}`
`<=> 190,08+28,512n=390`
`=> n=7`
Vậy `CT` cần tìm là `MgSO_4. 7H_2O `
