Đáp án:
$Fe_3O_4$
Giải thích các bước giải:
Gọi CTTQ của oxit cần tìm là $R_xO_y$(
Ta có : $n_{H_2O} = \dfrac{5,4}{18} = 0,3(mol) ; n_{H_2} = \dfrac{5,04}{22,4} = 0,225(mol)$
$R_xO_y + yH_2 \xrightarrow{t^o} xR + yH_2O$
Ta có : $n_{H_2} = n_{H_2O} = 0,3(mol)$
Bảo toàn khối lượng , ta có :
$m_{oxit} + m_{H_2} = m_R + m_{H_2O}$
$⇒ m_R = 17,4 + 0,3.2 - 0,3.18 = 12,6(gam)$
Gọi hóa trị của R là n khi phản ứng với dung dịch axit
$2R + nH_2SO_4 → R_2(SO_4)_n + nH_2$
$2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH_2$
$⇒ n_R = \dfrac{2n_{H_2}}{n} = \dfrac{0,45}{n}(mol)$
$⇒ M_R = \dfrac{12,6}{\dfrac{0,45}{n}} = 28n$
Nếu $n = 1$ thì $R = 28$(loại)
Nếu $n = 2$ thì $R = 56(Fe)$
Nếu $n = 3$ thì $R = 84$(loại)
Vậy CT của oxit là $Fe_xO_y$
$Fe_xO_y + yH_2 \xrightarrow{t^o} xFe + yH_2O$
Theo phương trình , ta có : $n_{Fe_xO_y} = \dfrac{n_{H_2O}}{y} = \dfrac{0,3}{y}(mol)$
$⇒ m_{oxit} = \dfrac{0,3}{y}(56x + 16y) = 17,4(gam)$
$⇒ 56x = 42y$
$⇒ \dfrac{x}{y} = \dfrac{42}{56} = \dfrac{3}{4}$
Vậy CT của oxit là $Fe_3O_4$
