Đáp án:
\({\text{\% }}{{\text{m}}_{F{e_2}{O_3}}} = 40,8\% ;\% {m_{F{e_3}{O_4}}} = 59,2\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(F{e_2}{O_3};F{e_3}{O_4}\) lần lượt là x, y.
\( \to {m_{hh}} = 160x + 232y = 39,2{\text{ gam}}\)
Khử toàn bộ lượng oxit trên bằng hidro
\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O\)
\(F{e_3}{O_4} + 4{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3Fe + 4{H_2}O\)
Ta có: \({n_{Fe}} = 2x + 3y{\text{ mol}}\)
Cho lượng sắt trên tác dụng với HCl
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Câu này 11,2 lít khí mới đúng nha.
\({n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 2x + 3y = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol}}\)
Giải được: x=y=0,1.
\( \to {m_{F{e_2}{O_3}}} = 160x = 16{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{16}}{{39,2}} = 40,8\% \to \% {m_{F{e_3}{O_4}}} = 59,2\% \)
