X là hỗn hợp khí gồm 2 hiđrocacbon. Đốt cháy hoàn toàn 0,5 lít hỗn hợp X cho 0,75 lít CO2 và 0,75 lít hơi H2O (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện) CTPT của 2 hiđrocacbon trong X là A.CH4 và C2H4. B.C3H8 và C3H4. C.CH4 và C2H2. D.C2H6 và C2H2.
Phương pháp giải: \(So\,\overline C = \frac{{{n_C}}}{{{n_X}}} = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_X}}} = \frac{{{V_{C{O_2}}}}}{{{V_X}}}\) \(So\,\overline H = \frac{{{n_H}}}{{{n_X}}} = \frac{{2{n_{{H_2}O}}}}{{{n_X}}} = \frac{{2{V_{{H_2}O}}}}{{{V_X}}}\) ⟹ 2 hiđrocacbon trong X Giải chi tiết:\(So\,\overline C = \frac{{{n_C}}}{{{n_X}}} = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_X}}} = \frac{{{V_{C{O_2}}}}}{{{V_X}}} = \frac{{0,75}}{{0,5}} = 1,5\) ⟹ có 1 hiđrocacbon có số C < 1,5 ⟹ CH4 \(So\,\overline H = \frac{{{n_H}}}{{{n_X}}} = \frac{{2{n_{{H_2}O}}}}{{{n_X}}} = \frac{{2{V_{{H_2}O}}}}{{{V_X}}} = \frac{{2.0,75}}{{0,5}} = 3\) mà CH4 có 4H ⟹ hiđrocacbon còn lại có 2H Xét các phương án thấy CH4 và C2H2 thỏa mãn. Đáp án C