Đáp án:
Bài 7:
a, `m_{O_2\ \text{(thu được)}}=13,6\ (g).`
b,
`-` `m_{O_2\ \text{(dư)}}=11,467\ (g).`
`-` `m_{Fe_3O_4}=7,73\ (g).`
Giải thích các bước giải:
Bài 7:
`-` `n_{KMnO_4}=\frac{197,5}{158}=1,25\ (mol).`
a,
Phương trình hóa học:
`2KMnO_4 \overset{t^o}\to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow`
`-` Theo phương trình: `n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,625\ (mol).`
`-` Mà hiệu suất phản ứng là 80%:
`\to n_{O_2}=0,625\times 80%=0,5\ (mol).`
`-` Vì lượng oxi bị hao hụt 15%:
`\to n_{O_2\ \text{(hao hụt)}}=0,5\times 15%=0,075\ (mol).`
`\to n_{O_2\ \text{(thu được)}}=0,5-0,075=0,425\ (mol).`
`\to m_{O_2\ \text{(thu được)}}=0,425\times 32=13,6\ (g).`
b,
`-` `n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\ (mol).`
Phương trình hóa học:
`3Fe + 2O_2 \overset{t^o}\to Fe_3O_4`
`-` Tỉ lệ: `n_{Fe}:n_{O_2}=\frac{0,1}{3}<\frac{0,425}{2}`
`\to O_2` dư, `Fe` hết.
`\to n_{O_2\ \text{(dư)}}=0,425-\frac{0,1\times 2}{3}=\frac{43}{120}\ (mol).`
`\to m_{O_2\ \text{(dư)}}=\frac{43}{120}\times 32=11,467\ (g).`
`-` Theo phương trình: `n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{3}n_{Fe}=\frac{1}{30}\ (mol).`
`\to m_{Fe_3O_4}=\frac{1}{30}\times 232=7,73\ (g).`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)
