Đáp án:
Câu 48:
`-` `pH=12,52`
Câu 49:
`-` `\frac{V_1}{V_2}=\frac{1}{10}`
Giải thích các bước giải:
Câu 48:
`-` Đổi `200\ (ml)=0,2\ (l),\ 100\ (ml)=0,1\ (l).`
`\to n_{NaOH}=0,2\times 0,02=0,004\ (mol).`
`\to n_{Ca(OH)_2}=0,1\times 0,03=0,003\ (mol).`
`\to n_{OH^-}=n_{NaOH}+2n_{Ca(OH)_2}=0,004+0,006=0,01\ (mol).`
`\to [OH^-]=\frac{0,01}{0,2+0,1}=\frac{1}{30}\ (M).`
`\to pH=14-pOH=14+\log([OH^-])=14+\log(\frac{1}{30})=12,52`
Câu 49:
`-` Xét dung dịch A:
`[H^+]=10^{-5}\ (M).`
`\to n_{H^+}=10^{-5}.V_1\ (mol).`
`-` Xét dung dịch B:
`pOH=14-8=6`
`\to [OH^-]=10^{-6}\ (M).`
`\to n_{OH^-}=10^{-6}.V_2\ (mol).`
Phương trình ion thu gọn:
`H^+ + OH^{-} \to H_2O`
`-` Dung dịch sau phản ứng có pH=7
`\to` Cả `H^+,\ OH^-` đều hết.
`\to 10^{-5}.V_1=10^{-6}.V_2`
`\to \frac{V_1}{V_2}=\frac{10^{-6}}{10^{-5}}=\frac{1}{10}`
