Đáp án:
217,21g
Giải thích các bước giải:
Theo đề: SMgCl2 ( 60°C ) = 61 ( g), ta có:
mMgCl2 (dd ban đầu ) = 61 : 161 * 805 = 305 g
mH2O (dd ban đầu ) = 805 - 305 = 500g
Gọi x là số mol MgCl2.6H2O kết tinh.
⇒ mMgCl2 (kết tinh ) = 95x ( g); mH2O(kết tinh ) = 108x ( g)
Pt độ tan của MgCl2 ở 10°C là:
$\frac{305-95x}{500-108x}=$ $\frac{52,9}{100}=0,529$
⇒ x ≈ 1,07 ( mol )
Vậy mMgCl2.6H2O (kết tinh ) = 1,07 * 203 = 217,21g