Đáp án:
$pH=12$
Giải thích các bước giải:
$pH=1 ⇒[H^+]=10^{-1}=0,1M⇒n_{H^+}=0,1.0,2=0,02\ mol$
$n_{NaOH}=\dfrac{0,88}{40}=0,022\ mol$
$NaOH\to Na^++OH^-\\0,022\hspace{2,5cm}0,022$
Khi thêm NaOH vào dung dịch, phản ứng xảy ra:
$H^++OH^-\to H_2O$
Do $n_{H^+}<n_{OH^-}$ ⇒ $OH^-$ dư
$n_{OH^-\ dư}=0,022-0,02=0,002\ mol⇒[OH^-\ dư ]=\dfrac{0,002}{0,2}=0,01M\\⇒pOH=-log(0,01)=2⇒pH=12$