Đáp án:
$m_{muối}=18,3g$
Giải thích các bước giải:
Coi tốc độ phản ứng của 2 bazo là như nhau.
Ta có: $n_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\ mol\\n_{NaOH}=n_{KOH}=0,5.0,2=0,1\ mol$
$⇒1<\dfrac{n_{NaOH}+n_{KOH}}{n_{SO_2}}<2$
Gọi công thức chung của 2 bazo là $XOH$
$⇒n_{XOH}=0,1+0,1=0,2\ mol; \\M_{XOH}=\dfrac{0,1.40+0,1.56}{0,1+0,1}=48 ⇒m_X=31$
Ta có các PTHH
$SO_2+XOH\to XHSO_3\\a\hspace{1cm}a\hspace{2cm}a\\SO_2+2XOH\to X_2SO_3+H_2O\\b\hspace{1cm}2b\hspace{2cm}b$
Theo bài ra ta có hệ:
$\begin{cases}a+b=n_{SO_2}=0,15\\a+2b=n_{XOH}=0,2\end{cases}⇒a=0,1, b=0,05$
Vậy muối sau phản ứng gồm:
$0,1\ mol\ XHSO_3; 0,05\ mol\ X_2SO_3\\⇒m_{muối}=0,1.(31+1+32+16.3)+0,05.(31.2+32+16.3)\\=18,3g$
