a,
`n_{Zn}={19,5}/65=0,3\ (mol)`
Phương trình hóa học:
`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`
Theo phương trình:
`n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\ (mol)`
`V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\ (l)`
b,
`n_{Fe_2O_3}={19,2}/160=0,12\ (mol)`
Phương trình hóa học:
`Fe_2O_3+3H_2`$\xrightarrow{t^o}$`2Fe+3H_2O`
Ta có tỉ lệ:
`{n_{Fe_2O_3}}/1=0,12>{n_{H_2}}/3=0,1`
`=>H_2` hết, `Fe_2O_3` dư.
Theo phương trình:
`n_{Fe}=2/3 n_{H_2}=0,2\ (mol)`
`m_{Fe}=0,2.56=11,2\ (g)`
