Đáp án:
\( \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 66,67\%;\% {V_{{C_2}{H_2}}} = 33,33\% \)
\(\% {m_{{C_2}{H_4}}} = 68,3\%;\% {m_{{C_2}{H_2}}} = 31,7\% \)
\( V = 19,04{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(C_2H_4;C_2H_2\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 28x + 26y = 8,2\)
Đốt cháy hỗn hợp:
\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(2{C_2}{H_2} + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 2{H_2}O\)
\( \to {n_{{H_2}O}} = 2{n_{{C_2}{H_4}}} + {n_{{C_2}{H_2}}} = 2x + y = \frac{9}{{18}} = 0,5{\text{ mol}}\)
Giải được: \(x=0,2;y=0,1\)
\( \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{0,2}}{{0,2 + 0,1}} = 66,67\% \to \% {V_{{C_2}{H_2}}} = 33,33\% \)
\({m_{{C_2}{H_4}}} = 0,2.28 = 5,6{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{5,6}}{{8,2}} = 68,3\% \to \% {m_{{C_2}{H_2}}} = 31,7\% \)
\({n_{{O_2}}} = 3{n_{{C_2}{H_4}}} + \frac{5}{2}{n_{{C_2}{H_2}}} = 0,2.3 + 0,1.\frac{5}{2} = 0,85{\text{ mol}}\)
\( \to V = {V_{{O_2}}} = 0,85.22,4 = 19,04{\text{ lít}}\)
