Đáp án:
\(H = 25\% \)
Giải thích các bước giải:
Em hiểu sai bản chất về hiệu suất rồi. Em giải như vậy là coi như hiệu suất là 100% rồi còn gì.
Ta có:
\(\overline {{M_X}} = 3,6{M_{{H_2}}} = 3,6.2 = 7,2\)
Áp dụng quy tắc đường chéo
\(\begin{array}{*{20}{c}}
{{N_2}(28)}&{}&{5,2} \\
{}&{X(7,2)}&{} \\
{{H_2}(2)}&{}&{20,8}
\end{array} \to \frac{{{n_{{N_2}}}}}{{{n_{{H_2}}}}} = \frac{{5,2}}{{20,8}} = \frac{1}{4}\)
Giả sử có 1 mol \(N_2\) và 4 mol \(H_2\)
Phản ứng xảy ra:
\({N_2} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2N{H_3}\)
Vì \({n_{{H_2}}} > 3{n_{{N_2}}}\) nên \(H_2\) dư nên hiệu suất tính theo \(N_2\)
Gọi số mol \(N_2\) phản ứng là \(x\) suy ra \(H_2\) phản ứng là \(3x\)
Sau phản ứng:
\({n_{{N_2}}} = 1 - x;{n_{{H_2}}} = 4 - 3x;{n_{N{H_3}}} = 2x\)
\( \to {n_Y} = 1 - x + 4 - 3x + 2x = 5 - 2x{\text{ mol}}\)
\({m_X} = {m_{{N_2}}} + {m_{{H_2}}} = 1.28 + 4.2 = 36{\text{ gam = }}{{\text{m}}_Y}\)
\(\overline {{M_Y}} = 4{M_{{H_2}}} = 4.2 = 8\)
\( \to {n_Y} = \frac{{36}}{8} = 4,5{\text{ mol}}\)
\( \to 5 - 2x = 4,5 \to x = 0,25{\text{ mol}}\)
Hiệu suất:
\(H = \frac{x}{1}.100\% = 25\% \)
