Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
\% {m_{Ag}} = 40\% \\
\% {m_{Al}} = 60\% \\
b)\\
{V_{{H_2}}} = 10,08l
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
\text{ Ag không phản ứng với $H_2SO_4$ nên chất rắn là Ag }\\
{m_{Ag}} = {m_{cr}} = 5,4g\\
{m_{Al}} = 13,5 - 5,4 = 8,1g\\
\% {m_{Ag}} = \dfrac{{5,4}}{{13,5}} \times 100\% = 40\% \\
\% {m_{Al}} = 100 - 40 = 60\% \\
b)\\
{n_{Al}} = \dfrac{{8,1}}{{27}} = 0,3\,mol\\
{n_{{H_2}}} = 0,3 \times \dfrac{3}{2} = 0,45\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,45 \times 22,4 = 10,08l
\end{array}\)
