Ví dụ :
$ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2 ↑ $
Ta tính được số mol của $Fe$ là $0,2 (mol) $
Ta tính được số mol của $HCl$ là $0,5 (mol) $
Đưa vào phương trình :
- Nhìn vào số cân bằng ở trước mỗi chất
Ví dụ : $Fe$ là $1$ do không có số nào ở trước
$HCl$ là $2$
Xét số mol của 2 chất trước phản ứng
$ \dfrac{ 0,2 }{1} < \dfrac{0,5}{2} $
- Ta thấy kết quả như sau : $ 0,2 < 0,25 $
Vậy có nghĩa số mol của $HCl$ đã dư , có nghĩa là chỉ có $Fe$ phản ứng hết nên tính theo số mol của $Fe$
Áp vào phương trình thì số mol của $HCl$ là $ 0,4 (mol) $ dư $ 0,1 (mol) $
Chốt :
- Xét số mol 2 chất trước phản ứng
- Thấy số mol của chất nào dư thì tính theo số mol chất còn lại
