Đáp án:
$\%V_{H_2\ dư}=\dfrac{2,8}{2,8+0,6+0,8}.100\%=66,67\%\\\%V_{N_2\ dư}=14,29\%\\\%V_{NH_3}=19,04\%$
Giải thích các bước giải:
PTHH
$N_2+3H_2 \rightleftarrows 2NH_3$
+/ Tại hiệu suất bằng 100% , thấy, $N_2$ phản ứng hết. => Hiệu suất phản ứng tính theo $N_2$
+/ Do $H=40\% => n_{N_2\ pư}= \dfrac{0,1.40}{100}=0,4\ mol$
Theo PTHH,
$n_{H_2\ pư}=3.n_{N_2\ pư}= 0,4.3=1,2 \ mol=> n_{H_2\ dư}=4-1,2=2,8\ mol$
$n_{NH_3}=2.0,4=0,8\ mol$
$n_{N_2\ dư} = 1-0,4=0,6\ mol$
Trong cùng điều kiện, phần trăm thể tích = phần trăm số mol nên:
$\%V_{H_2\ dư}=\dfrac{2,8}{2,8+0,6+0,8}.100\%=66,67\%\\\%V_{N_2\ dư}=14,29\%\\\%V_{NH_3}=19,04\%$