Đáp án:
\({m_X} = 15,4g\)
Giải thích các bước giải:
Ta thấy thể tích khí ở phần 2 thu được nhiều hơn ở phần 1
Nên suy ra Phần 1: Na tan hết, Al dư Phần 2: Na và Al phản ứng hết
Phần 1: Nước dư nên kin loại Na phản ứng hết
Gọi a là số mol của Na phản ứng
\(\begin{array}{l}
Na + {H_2}O \to NaOH + \dfrac{1}{2}{H_2}\\
2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}}(1) = 0,4mol\\
\to {n_{NaOH}} = {n_{Na}}\\
\to {n_{{H_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Na}} + \dfrac{3}{2}{n_{NaOH}} = 0,4\\
\to 2a = 0,4\\
\to a = 0,2mol
\end{array}\)
Phần 2: Vì NaOH dư nên cả 2 kim loại đều phản ứng hết
\(\begin{array}{l}
Na + {H_2}O \to NaOH + \dfrac{1}{2}{H_2}\\
2O{H^ - } + 2Al + 2{H_2}O \to 2Al{O_2}^ - + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}}(2) = 0,7mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Na}} = 0,1mol\\
\to {n_{{H_2}}}còn lại = 0,7 - 0,1 = 0,6mol\\
\to {n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}}còn lại= 0,4mol\\
\to m = {m_{Na}} + {m_{Al}} = 0,2 \times 23 + 0,4 \times 27 = 15,4g
\end{array}\)
