Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{{\rm{(S}}{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to C{\rm{uS}}{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
CuO + {H_2}S{O_4} \to C{\rm{uS}}{O_4} + {H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 0,4mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{147 \times 60\% }}{{100\% }} = 88,2g\\
\to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,9mol
\end{array}\)
Gọi a, b, c lần lượt là số mol của Al, Cu và CuO
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 64b + 80c = 19,8\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,4\\
3a + 2b + c = 0,9
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2\\
b = 0,1\\
c = 0,1
\end{array} \right.\\
\to {n_{Al}} = 0,2mol \to {m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
\to {n_{Cu}} = 0,1mol \to {m_{Cu}} = 0,1 \times 64 = 6,4g\\
\to {n_{CuO}} = 0,1mol \to {m_{CuO}} = 0,1 \times 80 = 8g\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Al}} = 0,1mol\\
\to {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,1 \times 342 = 34,2g\\
{n_{{\rm{CuS}}{O_4}}} = {n_{Cu}} + {n_{CuO}} = 0,2mol\\
\to {m_{{\rm{CuS}}{O_4}}} = 0,2 \times 160 = 32g\\
\to {m_{{\rm{dd}}}} = {m_{hỗnhợp}} + {m_{dd{H_2}S{O_4}}} - {m_{S{O_2}}} = 19,8 + 147 - 0,4 \times 64\\
\to {m_{{\rm{dd}}}} = 141,2g\\
\to C{\% _{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{34,2}}{{141,2}} \times 100\% = 24,22\% \\
\to C{\% _{{\rm{CuS}}{O_4}}} = \dfrac{{32}}{{141,2}} \times 100\% = 22,66\%
\end{array}\)
