Giải thích các bước giải:
$a)$
$n_{HCl}=\dfrac{73}{36,5}=2(mol)$
PTHH: $Fe+2HCl → FeCl_2 + H_2(1)$
$Zn + 2HCl → ZnCl_2+H_2(2)$
$H_2 + CuO → Cu+H_2O(3)$
Giả sử hỗn hợp toàn Fe $→n_{hh}$ giả thiết $=\dfrac{37,2}{56}=0,665(mol)$
Theo PTHH $(1),$ nhận thấy: $\dfrac{0,665}{1}<$ $\dfrac{2}{2}→$ hh kim loại pứ hết.
$n_{CuO}=\dfrac{48}{80}=0,6(mol)$
Theo PTHH $(3)→∑n_{H_2}=n_{CuO}=0,6(mol)$
Theo PTHH $(1)$ và $(2)→n_{Fe}+n_{Zn}=∑n_{H_2}=0,6(mol)(I)$
Theo đề ra ta có: $m_{Zn}+m_{Fe}=27,2(g) → 65n_{Zn}+56n_{Fe}=37,2(g)(II)$
Từ $(I)$ và $(II)$
$→\left\{\begin{matrix}
n_{Fe}+n_{Zn}=0,6 & \\
56n_{Fe}+65_{Zn}=37,2&
\end{matrix}\right. \rightarrow \left\{\begin{matrix}
n_{Fe}=0,2(mol) & \\
n_{Zn}=0,4(mol) &
\end{matrix}\right. \rightarrow \left\{\begin{matrix}
m_{Fe}=0,2*56=11,2(g) & \\
m_{Zn}=0,4*65=26(g)&
\end{matrix}\right.$
$b)$
Giả sử hh toàn Zn $→n_{Zn}=\dfrac{37,2*2}{65}=1,145(mol)$
Theo PTHH $(2), $ nhận thấy: $\dfrac{1,145}{1}>$ $\dfrac{2}{2}$
$→$ hh KL còn dư.
