Đáp án:
50%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Mg}} = \dfrac{{2,4}}{{24}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}}} \text{ lý thuyết} = {n_{Mg}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}}} \text{ thực tế }= \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,mol\\
H = \dfrac{{0,05}}{{0,1}} \times 100 = 50\%
\end{array}\)