Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Phần 1 :
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3+ 3H_2O$
Theo PTHH :
$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} =0,2(mol)$
Phần 2 :
$n_{Fe} = \dfrac{33,6}{56} = 0,6(mol)$
$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$
Ta có:
$n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} + n_{Fe}$
$⇒ n_{Fe_2O_3} = \dfrac{0,6-0,2}{2} = 0,2(mol)$
Suy ra , ở mỗi phần :
$m_{hỗn\ hợp} = m_{Fe} + m_{Fe_2O_3} = 0,2.56 + 0,2.160=43,2(gam)$
Vậy :
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.56}{43,2}.100\% = 25,93\%$
$\%m_{Fe_2O_3} = \dfrac{0,2.160}{43,2}.100\% = 74,07\%$