Đáp án:
$2,7776(l)$
Giải thích các bước giải:
${m_O} = 16\% .{m_X} = 11,04.16\% = 1,7664g \Rightarrow {n_O} = 0,1104mol$
Quy đổi hỗn hợp X gồm $Fe$ (x mol); $Cu$ (y mol); $S$ (z mol); $O$ (0,1104 mol)
Bảo toàn electron: $3{n_{Fe}} + 2{n_{Cu}} + 4{n_S} = 2{n_{S{O_2}}} + 2{n_O}$
$ \Rightarrow 3x + 2y + 4z = 0,31.2 + 0,1104.2 = 0,8408$ (1)
Đốt cháy 11,04 g X bằng ${O_2};{O_3}$
Bảo toàn electron: $3{n_{Fe}} + 2{n_{Cu}} + 4{n_S} = 4{n_{{O_2}}} + 6{n_{{O_3}}} + 2{n_O}$ (2)
Từ (1) và (2) $ \Rightarrow 4{n_{{O_2}}} + 6{n_{{O_3}}} = 0,8408 - 0,1104.2 = 0,62$
Mà ${n_{{O_2}}} = {n_{{O_3}}}$
$ \Rightarrow {n_{{O_2}}} = {n_{{O_3}}} = 0,062mol$
$ \Rightarrow {V_A} = 2{V_{{O_2}}} = 2.0,062.22,4 = 2,7776(l)$
