Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a)2HCl + Mg → H2↑+ MgCl2 $
$b)n_{Mg}=$ $\frac{1,2}{24}=0,05(mol)$
$n_{HCl}=0,05.3=0,15(mol)$
Pt: 2HCl + Mg → H2↑+ MgCl2
theo pt: 2 1 1 1
theo đề: 0,15 0,05
theo pư: 0,1 0,05 0,05 0,05 (mol)
sau pư: 0,05 0
Vậy số mol Mg pứ hết.
số mol HCl pứ dư 0,35(mol)
$V_{H2}=0,05.22,4=1,12(l)$
$c) CM_{HCl}=$ $\frac{0,05}{0,05}=1M$
$ CM_{MgCl2}=$ $\frac{0,05}{0,05}=1M$
