Đáp án:
$ m=6,51 gam$
Giải thích các bước giải:
Chất rắn màu đỏ là $P$
$4P + 5{O_2}\xrightarrow{{}}2{P_2}{O_5} $
$ 3{H_2}O + {P_2}{O_5}\xrightarrow{{}}2{H_3}P{O_4}$
$ {n_{NaOH}} = 0,5.0,5 = 0,25{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{KOH}} = 0,5.1 = 0,5{\text{ mol}} $
$ {H_3}P{O_4} + NaOH + KOH\xrightarrow{{}}rắn + {H_2}O$
Gọi số mol $H_3PO_4$ là $x$
TH1: $NaOH$ và $KOH$ đều hết
Bảo toàn $O$:
${n_{{H_2}O}} = {n_{NaOH}} + {n_{KOH}} = 0,75{\text{ mol}}$
$ \to {\text{BTKL:}}{{\text{m}}_{{H_3}P{O_4}}} + {m_{NaOH}} + {m_{KOH}} = {m_{rắn}} + {m_{{H_2}O}}$
$ \to 98x + 0,25.40 + 0,5.56 = 47,24 + 0,75.18 $
$ \to x = 0,232{\text{ mol}} $
$ \to {\text{3x < }}{{\text{n}}_{NaOH}} + {n_{KOH}} \to loại $
TH2: $H_3PO_4$ phản ứng hết, kiềm dư
$\to {n_{{H_2}O}} = 3x$
$ BTKL:98x + 0,25.40 + 0,3.56 = 47,24 + 3x.18 $
$ \to x = 0,21 $
$ \to {n_P} = {n_{{H_3}P{O_4}}} = 0,21 \to m = 6,51{\text{ gam}} $