Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2O} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
Bảo toàn khối lượng :
$m_{oxit} + m_{H_2} = m_{kim\ loại} + m_{H_2O}$
$\to m_{kim\ loại} = 8 + 0,15.2 - 0,15.18 = 5,6(gam)$
Gọi kim loại là $R$ và có hóa trị $n$ khi phản ứng với dung dịch $HCl$
$2R + 2nHCl \to 2RCl_n + nH_2$
Theo PTHH :
$n_R = \dfrac{2n_{H_2}}{n} = \dfrac{0,2}{n} (mol)$
$\to M_R = \dfrac{5,6}{\dfrac{0,2}{n} }= 28n$
Nếu $n = 2$ thì $R = 56(Fe)$
Vậy CTHH của oxit : $Fe_xO_y$
$n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)$
$Fe_xO_y + yH_2 \xrightarrow{t^o} xFe + yH_2O$
Theo PTHH :
$n_{Fe} = \dfrac{x}{y} .n_{H_2}$
$⇔ 0,1 = \dfrac{x}{y} .0,15$
$⇔ \dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{3} $
Vậy oxit : $Fe_2O_3$
