Đáp án:
\({m_X} = 13,16{\text{ gam}}\)
\( {V_{khí}} = 5,6{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Vì \(A\) tác dụng được với \(HCl\) nên \(CuO\) dư.
Phản ứng xảy ra:
\(2CuO + C\xrightarrow{{{t^o}}}2Cu + C{O_2}\)
\(A\) chứa \(Cu\) và \(CuO\) dư.
Cho \(A\) tác dụng với \(HCl\)
\(CuO + 2HCl\xrightarrow{{}}CuC{l_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{HCl}} = 0,5.0,4 = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{CuO}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Rắn không tan là \(Cu\)
\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)
\({n_{S{O_2}}} = \frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Cu}}\)
Ta có:
\({n_{CuO{\text{ trong X}}}} = 0,1 + 0,06 = 0,16{\text{ mol}}\)
\({n_C} = \frac{1}{2}{n_{Cu}} = 0,03{\text{ mol}}\)
\( \to {m_X} = {m_{CuO}} + {m_C} = 0,16.80 + 0,03.12 = 13,16{\text{ gam}}\)
Cho \(X\) tác dụng với \(H_2SO_4\) đặc
\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)
\(C + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2S{O_2} + 2{H_2}O\)
\( \to {n_{S{O_2}}} = {n_{Cu}} + 2{n_C} = 0,16 + 0,03.2 = 0,22{\text{ mol}}\)
\({n_{C{O_2}}} = {n_C} = 0,03{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{khí}} = 0,22 + 0,03 = 0,25{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{khí}} = 0,25.22,4 = 5,6{\text{ lít}}\)
