Câu này có 2 câu nhỏ hơn
1)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{4,9}}{{98}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to [{H^ + }] = \frac{{0,1}}{{10}} = 0,01M\)
\( \to pH = - \log [{H^ + }] = 2\)
Chọn A.
2)
Giả sử \({V_1} = 1{\text{ lit}} \to {{\text{V}}_2} = 4{\text{ lít}}\)
Dung dịch 1 có pH=12 suy ra pOH=2.
\( \to [O{H^ - }] = {10^{ - 2}} \to {n_{O{H^ - }}} = {10^{ - 2}}{\text{ mol}}\)
Dung dịch 2 có pH=13 suy ra pOH=1.
\[ \to [O{H^ - }] = {10^{ - 1}} = 0,1M \to {n_{O{H^ - }}} = 0,1.4 = 0,4{\text{ mol}}\)
Trộn 2 dung dịch
\( \to {n_{O{H^ - }}} = {10^{ - 2}} + 0,4 = 0,41{\text{ mol}}\)
\({V_{dd}} = 1 + 4 = 5{\text{ lít}}\)
\( \to [O{H^ - }] = \frac{{0,41}}{5} = 0,082M\)
\( \to pOH = - \log [O{H^ - }] = 1,086 \to pH = 12,914\)
