Đáp án:
pH=13,813
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{HN{O_3}}} = 0,2.1 = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H^ + }}};{n_{NaOH}} = 0,6.1 = 0,6{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,6.0,1 = 0,06{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{O{H^ - }}} = 0,6 + 0,06.2 = 0,72{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
\({n_{{H^ + }}} < {n_{O{H^ - }}} \to {n_{O{H^ - }{\text{ dư}}}} = 0,72 - 0,2 = 0,52{\text{ mol;}}{{\text{V}}_{dd}} = 200 + 600 = 0,8{\text{ mol}} \to {\text{[}}OH - {\text{]}} = \frac{{0,52}}{{0,8}} = 0,65M\)
\(pOH = - \log [O{H^ - }{\text{]}} = 0,187 \to pH = 14 - 0,187 = 13,813\)
