Giải thích các bước giải:
Câu 1:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe{S_2} + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}S + S\\
4Fe{S_2} + 11{O_2} \to 2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}\\
2S{O_2} + {O_2} \to 2S{O_3}\\
S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}\\
b)\\
2KCl \to 2K + C{l_2}\\
C{l_2} + {H_2}O \to HCl + HClO\\
Ca{(OH)_2} + C{l_2} \to CaOC{l_2} + {H_2}O\\
2HClO \to 2HCl + {O_2}\\
2HCl + AgN{O_3} \to AgCl + HN{O_3}
\end{array}\)
Câu 2:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 0,3mol\\
b)
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Cu
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 64b = 15,2\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,3
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,1\\
b = 0,15
\end{array} \right.\\
\to {n_{Fe}} = 0,1mol \to {m_{Fe}} = 5,6g\\
\to {n_{Cu}} = 0,15mol \to {m_{Cu}} = 9,6g\\
\to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{15,2}} \times 100\% = 36,84\% \\
\to \% {m_{Cu}} = \dfrac{{9,6}}{{15,2}} \times 100\% = 63,16\%
\end{array}\)
