Câu 15 :
`FeS + 2HCl → FeCl_2 + H_2S`
`Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2`
Gọi `a`, `b` thứ tự là số mol của `H_2S` và `H_2` trong hỗn hợp .
`M_A = 9 . 2 = 18` `(g)`
Ta có : `(34a + 2b)/(a + b) = 18`
`⇒ 34a + 2b = 18a + 18b`
`⇒ 16a = 16b`
`⇒ a = b`
Theo phương trình :
`n_(H_2S) = n_(FeS) = a`
`n_(H_2) = n_(Fe) = b`
Mà `a = b` nên : `n_(FeS) = n_(Fe)`
Giả sử : `n_(FeS) = n_(Fe) = 1` `(mol)`
`m_X = m_(FeS) + m_(Fe) = 88 . 1 + 56 . 1 = 144 (gam)`
`m_(FeS) = 88 . 1 = 88 (gam)`
`⇒ %m_(FeS) = 88/144 . 100% = 61,11%`
Câu 16:
`n_X = (11,2)/(22,4) = 0,5 (mol)`
`M_X = 0,325 . 32 = 10,4` `(gam)`
`⇒ m_X = M_X . n_X = 10,4 . 0,5 = 5,2 (gam)`
`1`)
Gọi `a` , `b` thứ tự là số mol của `H_2` và `CH_4` trong hỗn hợp ban đầu.
`⇒ 2a + 16b = 5,2`
`a + b = 0,5`
`⇒ a = 0,2` ; `b = 0,3`
Vì : `%V = %n`
`⇒ %V_(H_2) = (0,2)/(0,5) . 100% = 40%`
`%V_(CH_4) = 100% - 40% = 60%`
`2`)
`n_(O_2) = (28,8)/32 = 0,9 (mol)`
`2H_2 + O_2 \overset{t^o}→ 2H_2O`
`CH_4 + 2O_2 \overset{t^o}→ CO_2 + 2H_2O`
Theo phương trình :
`n_(O_2) = 1/2 . n_(H_2) + 2 . n_(CH_4) = 1/2 . 0,2 + 2 . 0,3 = 0,7 < 0,9`
`⇒ O_2` dư , hỗn hợp `X` hết.
`n_(O_2)`(dư) = `0,9 - 0,7 = 0,2 (mol)`
`n_(CO_2) = n_(CH_4) = 0,3 (mol)`
`⇒` Trong hỗn hợp khí `Y` có `O_2` dư và `CO_2` .
`n_Y = n_(O_2) + n_(CO_2) = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol)`
Vì : `%n = %V`
nên : `%V_(O_2) = n_(O_2)/n_X = (0,2)/(0,5) = 40%`
`%V_(CO_2) = 100% - 40% = 60%`
