Đáp án:
`2,8274` tấn
Giải thích các bước giải:
Khối lượng sắt cần điều chế là:
`m_{Fe}=1.95%=0,95` tấn
Ta có:
Cứ `1` mol `Fe_2O_3` tạo ra `2` mol `Fe`
Hay `160` tấn `Fe_2O_3` tạo ra `2.56` tấn `Fe`
Vậy khối lượng `Fe_2O_3` phản ứng tạo `0,95` tấn `Fe` là:
`m_{Fe_2O_3.pư}={0,95.160}/{2.56}={19}/{14}` tấn
Do hiệu suất `80%`
`=> m_{Fe_2O_3.bđ}={19}/{14}÷80%={95}/{56}` tấn
Khối lượng quặng $hematit$ cần là:
`m={95}/{56}÷60%=2,8274` tấn