Đáp án:
$m_{Fe_2(SO_4)_3}=12g$
$m_{K_2SO_4}=1,044\ g$
$m_{MnSO_4}=1,812g$
$m_{KMnO_4\ dư}=1,896g$
$m_{H_2SO_4\ dư}=5,096g$
Giải thích các bước giải:
$n_{KMnO_4}=1,58:158=0,01\ mol$
$n_{FeSO_4}=9,12:152=0,06\ mol$
$n_{H_2SO_4}=9,8:98=0,1\ mol$
PTHH
$10FeSO_4+2KMnO_4+8H_2SO_4\to 5Fe_2(SO_4)_3+K_2SO_4+2MnSO_4+8H_2O$
$⇒FeSO_4\ hết, KMnO_4; H_2SO_4\ dư$
$⇒n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,5.0,06=0,03\ mol ⇒m_{Fe_2(SO_4)_3}=12g$
$n_{K_2SO_4}=0,06:10 ⇒m_{K_2SO_4}=1,044\ g$
$n_{MnSO_4}=0,06:5 ⇒m_{MnSO_4}=1,812g$
$n_{KMnO_4\ dư}=0,01-0,06.2:10⇒m_{KMnO_4\ dư}=1,896g$
$n_{H_2SO_4\ dư}=0,1-0,06.8:10⇒m_{H_2SO_4\ dư}=5,096g$