Đáp án:
\({V_{N{O_2}}} = 3{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2NO + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2N{O_2}\)
Trong không khí chứa 20% \(O_2\) và 80% \(N_2\).
\( \to {V_{{O_2}}} = 10.20\% = 2{\text{ lít}} \to {{\text{V}}_{{N_2}}} = 8{\text{ lít}}\)
Vì \({V_{NO}} < 2{V_{{O_2}}}\) nên \(O_2\) dư
\( \to {V_{N{O_2}}} = {V_{NO}} = 3{\text{ lít}}\)
Sau phản ứng hỗn hợp chứa:
\({V_{N{O_2}}} = 3{\text{ lít;}}{{\text{V}}_{{N_2}}} = 8{\text{ lít;}}{{\text{V}}_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 2 - \frac{1}{2}{V_{NO}} = 0,5{\text{ lít}}\)
\( \to {V_{hh}} = 3 + 8 + 0,5 = 11,5{\text{ lít}}\)