Giả sử $H_2 $ dư
$Fe_2O_3 + 3H_2 → 2Fe + 3H_2O$
$Fe + HCl → FeCl_2 + H_2$
$n_{Fe} = n_{H_2} = 0,1 (mol)$
=> $m_{Fe} = 0,1 . 56 = 5,6 (g)
=> $n_{Fe_2O_3} = \frac{16,8 - 5,6}{56}: 2= 0,1 (mol)$
$m_{Fe_2O_3} = 0,1 . 160 = 16 (g)$
%$m_{Fe} $ = $\frac{5,6}{5,6+16}$.100% = 26%
%$m_{Fe_2O_3} $ =100% - 26% = 74%