Bạn tham khảo!
Đáp án:
$\begin{cases} m_{FeO}=0,36g\\m_{Fe_2O_3}=4,4g\\m_{Fe_3O_4}=0,58g \end{cases}$
Giải thích các bước giải:
$\bullet$ Khi cho hỗn hợp tác dụng với $HCl$ thì:
1) $FeO+2HCl$ $\rightarrow$ $FeCl_2+H_2O$
2) $Fe_2O_3+6HCl$ $\rightarrow$ $2FeCl_3+3H_2O$
3) $Fe_3O_4+8HCl$ $\rightarrow$ $FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O$
__________________________________________________________________
$\bullet$ Phần 2:
1) $FeCl_2+2NaOH$ $\rightarrow$ $2NaCl+Fe(OH)_2 ↓$
2) $FeCl_3+3NaOH$ $\rightarrow$ $3NaCl+Fe(OH)_3 ↓$
3) $4Fe(OH)_2+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Fe_2O_3+4H_2O$
4) $2Fe(OH)_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $Fe_2O_3+3H_2O$
$\rightarrow$ Chất rắn $B:$ $Fe_2O_3$
$\bullet$ Phần 1:
1) $2FeCl_2+Cl_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2FeCl_3$
Có $n_{Cl_2}=\dfrac{0,084}{22,4}=0,00375$ mol
Lần lượt gọi $x,y,z$ là số mol $FeO,Fe_2O_3,Fe_3O_4$ $(x,y,z>0)$
Lúc này $x+y+z=0,035 (1)$
Từ phần $1: x+z=0,00375.2=0,0075 (2)$
Từ phần $2: 0,5(x+z)+0,5(y+z)=\dfrac{3}{160} (3)$
Từ $(1),(2),(3)$ ta có hệ sau:
$\begin{cases} x+y+z=0,035\\x+z=0,0075\\0,5(x+z)+0,5(y+z)=\dfrac{3}{160} \end{cases}$⇔$\begin{cases} x=\dfrac{1}{200}\\y=\dfrac{11}{400}\\y=\dfrac{1}{400} \end{cases}$
Vậy $m_{FeO}=\dfrac{1.72}{200}=0,36g$
Vậy $m_{Fe_2O_3}=\dfrac{11.160}{400}=4,4g$
Vậy $m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1.232}{400}=0,58g$
