Đáp án:
\(\overline {{M_{hh}}} = 9,5\)
\( \% {n_{{H_2}}} = 75\% \\ \% {n_{{O_2}}} = 25\% \)
Giải thích các bước giải:
a.
Ta có:
\(\overline {{M_{hh}}} = 0,3276.{M_{kk}} = 0,3276.29 = 9,5\)
b.
Cách 1:
Áp dụng quy tắc đường chéo
\(\begin{array}{*{20}{c}}
{{H_2}(2)}&{}&{22,5} \\
{}&{hh(9,5)}&{} \\
{{O_2}(32)}&{}&{7,5}
\end{array} \to \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{{{n_{{O_2}}}}} = \frac{{22,5}}{{7,5}} = 3\)
\( \to \% {n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{{3 + 1}} = 75\% \\\to \% {n_{{O_2}}} = 25\% \)
Cách 2:
Giả sử có 1 mol hỗn hợp chứa \(a\) mol \(H_2\) và \(b\) mol \(O_2\)
\( \to {n_{hh}} = a + b = 1{\text{ mol;}}{{\text{m}}_{hh}} = 2{\text{a}} + 32b = 9,5.1 = 9,5{\text{ gam}}\)
Giải được: \(a=0,75;b=0,25\)
\( \to \% {n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,75}}{1} = 75\% \\\to \% {n_{{O_2}}} = 25\% \)
