Đáp án:
`M` là `Al`
`m_{Al}=10,8(g)`
Giải thích các bước giải:
`M` tác dụng với `NaOH` tạo `H_2`
`->M` là kim loại lưỡng tính
`n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6(mol)`
`2M+(8-2n)NaOH+(2n-4)H_2O->2Na_{4-n}MO_2+nH_2(1)`
`(4-n)CO_2+Na_{4-n}MO_2+2H_2O->M(OH)_n+(4-n)NaHCO_3(2)`
$2M(OH)_n\xrightarrow{t^o}M_2O_n+nH_2O(3)$
Theo phương trình `(1)`
`n_{M}=2/n n_{H_2}=\frac{1,2}{n}(mol)(I)`
Theo phương trình `(3)`
`n_{M_2O_n}=\frac{20,4}{2M+16n}(mol)`
`->n_{M}=\frac{40,8}{2M+16n}(II)`
Từ `(I)` và `(II)` ta có
`\frac{1,2}{n}=\frac{40,8}{2M+16n}`
`->\frac{1}{34}=\frac{n}{2M+16n}`
`->34n=2M+16n`
`->2M=18n`
`->M=9n`
Ta có bảng:
$\begin{array}{|c|c|}\hline n&1&2&3\\\hline M&9&18&27\\\hline\text{Kết luận}&\text{Loại}&\text{Loại}&Al\\\hline\end{array}$
Vậy kim loại `M` là `Al`
Lại có `n_{Al}=\frac{1,2}{n}=\frac{1,2}{3}=0,4(mol)`
`->m_{Al}=0,4.27=10,8(g)`
