Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm M và M’ nằm ở 2 chu kỳ kế tiếp nhau. Lấy 3,1 gam X òa tan hết vào nước thu được 1,12 lít hiđro (đktc). M và M’ là 2 kim loại nào ?
A.K, Rb
B.Na, K
C.Li, Na
D.Rb, Cs

Hỗn hợp T gồm hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp nhau. Hòa tan 0,37 gam hỗn hợp T trong nước dư, thu được dung dịch X. Cho 100 ml dung dịch HCl 0,4M vào dung dịch X, được dung dịch Y. Để trung hòa vừa đủ lượng axit còn dư trong dung dịch Y, cần thêm tiếp dung dịch NaOH có chứa 0,01 mol NaOH. Hai kim loại kiềm trên là
A.Li, Na
B.K, Rb
C.Na, K
D.Rb, Cs

Cho hỗn hợp K và Fe lấy dư vào 200 gam dung dịch H2SO4 19,6% thì thể tích khí H2 (đktc) thoát ra là
A.109 lit
B.112 lit
C.123 lit
D.4,48 lit

Mệnh đề không đúng là
A.Fe3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2+.
B.Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+.
C.Fe2+ oxi hoá được Cu
D.Fe khử được Cu2+ trong dung dịch

Cho biết thứ tự từ trái sang phải của các cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá (dãy thế điện cực chuẩn) như sau : Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag. Các kim loại và ion đều phản ứng được với ion Fe2+ trong dung dịch là
A.Zn, Cu2+.
B.Ag, Fe3+.
C.Ag, Cu2+.
D.Zn, Ag+.

Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag. Dãy chỉ gồm các chất, ion tác dụng được với ion Fe3+ trong dung dịch là
A.Fe, Cu, Ag+.
B.Mg, Fe, Cu
C.Mg, Cu, Cu2+.
D.Mg, Fe2+, Ag

Dãy gồm các ion đều oxi hóa được kim loại Fe là
A.Zn2+, Cu2+, Ag+.
B.Fe3+, Cu2+, Ag+.
C.Cr2+, Cu2+, Ag+.
D.Cr2+, Au3+, Fe3+.

Cho các ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+. Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là
A.Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+.
B.Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+.
C.Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+.
D.Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+.

Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng một lượng dư dung dịch
A.HCl
B.AlCl3
C.AgNO3
D.CuSO4.

Hai dung dịch đều tác dụng được với Fe là
A.MgCl2 và FeCl3
B.CuSO4 và ZnCl2
C.CuSO4 và HCl
D.HCl và CaCl2