Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a/ Số khối của đồng vị $A1$ là: $A_{A1}=35+44=79$
b/ $N_{A2}=44+2=46$
Số khối của đồng vị $A2$ là: $A_{A2}=35+46=81$
Số hạt proton = số hạt electron = $35$ (hạt)
Số hạt nơtron của đồng vị $A2$ là $46$ (hạt)
c/ Gọi `x%, y%` lần lượt là phần trăm về số nguyên tử của $A1$ và $A2$
Khi đó, $x+y=100$ và $\dfrac{x}{y}=\dfrac{27}{23}$
$⇒ x=54$ và $y=46$
Vậy phần trăm về số nguyên tử của $A1$ và $A2$ lần lượt là `54%, 46%`
$\overline{M_{Z}}=\dfrac{54.79+46.81}{100}=79,92$
d/ Nếu đồng vị $A1$ có $135$ nguyên tử thì đồng vị $A2$ có:
$\dfrac{23}{27}.135=115$ (nguyên tử)