Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{FeSO_4.7H_2O} = a(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với Fe , ta có :
$n_{FeSO_4} = n_{FeSO_4.7H_2O} = a(mol)$
Sau phản ứng, $m_{\text{dung dịch}} = m_{FeSO_4.7H_2O} + m_{H_2O}$
$= 278a + 372,2(gam)$
$⇒ C\%_{FeSO_4} = \frac{152a}{278a + 372,2}.100\% = 3,8\%$
$⇒ a = 0,1(mol)$
$⇒ m_{FeSO_4.7H_2O} = 0,1.278 = 27,8(gam)$