Đáp án:
\(m=106,38gam\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{Al}} = \frac{{12,42}}{{27}} = 0,46{\text{ mol}}\)
Gọi số mol \(N_2O;N_2\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to x + y = \frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06{\text{ mol}}\)
\({M_Y} = 18{M_{{H_2}}} = 18.2 = 36\)
\( \to {m_Y} = 44x + 28y = 36.0,06\)
Giải được: \(x=y=0,03\)
Bảo toàn e:
\(3{n_{Al}} = 8{n_{{N_2}O}} + 10{n_{{N_2}}} + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}}\)
\( \to 0,46.3 = 0,03.8 + 0,03.10 + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}}\)
\( \to {n_{N{H_4}N{O_3}}} = 0,105{\text{ mol}}\)
Cô cạn dung dịch thu được \(Al(NO_3)_3\) và \(NH_4NO_3\)
\({n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Al}} = 0,46{\text{ mol}}\)
\( \to m = {m_{Al{{(N{O_3})}_3}}} + {m_{N{H_4}N{O_3}}}\)
\( = 0,46.(27 + 62.3) + 0,105.80 = 106,38{\text{ gam}}\)
