Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.
Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Fe_2O_3} = b(mol); n_{Fe_3O_4} = c(mol)$
$⇒ 56a + 160b + 232c = 9,52(1)$
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
$Fe_2O_3 + 6HCl → 2FeCl_3 + 3H_2O$
$Fe_3O_4 + 8HCl → 2FeCl_3 + FeCl_2 + 4H_2O$
$⇒ n_{HCl} = 2a + 6b + 8c = 0,85.0,4 = 0,34(2)$
$⇒ n_{H_2} = a = \frac{2,24}{22,4} = 0,1(3)$
Từ (1) (2) và (3) suy ra : $a = 0,1 ; b = c = 0,01$
⇒ $\%m_{Fe} = \frac{0,1.56}{9,52}.100\% = 58,82\%$
⇒ $\%m_{Fe_2O_3} = \frac{0,01.160}{9,52}.100\% = 016,81\%$
⇒ $\%m_{Fe_3O_4} = \frac{0,01.232}{9,52}.100\% = 24,37\%$
b.
có : $n_{FeCl_2} = n_{Fe} + n_{Fe_2O_3} = 0,1+0,01 = 0,11(mol)$
$⇒ C_M FeCl_2 = \frac{0,11}{0,85} = 0,13M$
có : $n_{FeCl_3} = 2n_{Fe_2O_3} + 2n_{Fe_3O_4} = 0,01.2+0,01.2 = 0,04(mol)$
$⇒ C_M FeCl_3 = \frac{0,04}{0,85} = 0,047M$
