Giải thích các bước giải:
Nguyên tử $X$, anion $Y^-$, cation $Z^-$ đều có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là $4s^24p^6$
** Nguyên tử $X$
⇒ $X$ có cấu hình $e$ là: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^104s^24p^6$
+ $X$ có $Z=36$ ⇒ $X$ nằm ở ô $36$ trong bảng tuần hoàn hóa học.
+ $X$ có $4$ lớp $e$ nên thuộc chu kì $4$.
+ $X$ có $8e$ lớp ngoài cùng, nên $X$ thuộc nhóm $VIIIA$
+ $X$ là khí hiếm vì có $8e$ lớp ngoài cùng
** Anion $Y^-$
⇒ $Y$ có cấu hình $e$ là: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^104s^24p^5$
+ $Y$ có $Z=35$ ⇒ $Y$ nằm ở ô $35$ trong bảng tuần hoàn hóa học.
+ $Y$ có $4$ lớp $e$ nên thuộc chu kì $4$.
+ $Y$ có $8e$ lớp ngoài cùng, nên $Y$ thuộc nhóm $VIIA$
+ $Y$ là phi kim vì có $7e$ lớp ngoài cùng
** Cation $Z^-$
⇒ $Z$ có cấu hình $e$ là: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^104s^24p^55s^1$
+ $Z$ có $Z=37$ ⇒ $Y$ nằm ở ô $37$ trong bảng tuần hoàn hóa học.
+ $Z$ có $5$ lớp $e$ nên thuộc chu kì $5$.
+ $Z$ có $1e$ lớp ngoài cùng, nên $Z$ thuộc nhóm $IA$
+ $Z$ là kim loại vì có $1e$ lớp ngoài cùng
