Anion Y2‒ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6, số hiệu nguyên tử Y là
A.8
B.7
C.9
D.10

Ion X2‒ có:
A.số e – số p = 2
B.số e – số n = 2
C.số p – số e = 2
D.số e – (số p + số n) = 2

Ion A2+ có cấu hình e với phân lớp cuối cùng là 3d9. Cấu hình e của nguyên tử A là
A.[Ar]4s23d9
B.[Ar]3d94s2
C.[Ar]3d104s1
D.[Ar]3d94p2

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ở phân mức cuối cùng là 3d2. Số thứ tự của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
A.18
B.24
C.20
D.22

Nguyên tử của nguyên tố R có phân lớp ngoài cùng là 3d1. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là:
A.23
B.26
C.25
D.21

Nguyên tử của nguyên tố R có phân lớp ngoài cùng là 3d5. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là:
A.25
B.27
C.26
D.28

Electron cuối cùng phân bố trong nguyên tử X là 3d8. Số electron lớp ngoài cùng của X là
A.4
B.8
C.2
D.6

Nguyên tử X có electron cuối cùng phân bố vào phân lớp 3d và làm cho phân lớp d có tất cả là 7 electron. Tổng số electron của nguyên tử X là
A.24
B.29
C.25
D.27

Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X được phân bổ vào phân lớp 3d6. X là :
A.S
B.Fe
C.Zn
D.Ni

Nguyên tử Y có 3e ở phân lớp 3d, Y có số hiệu nguyên tử (Z) là
A.23
B.21
C.25
D.26