Nguyên tử của nguyên tố R có phân lớp ngoài cùng là 3d5. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là:
A.25
B.27
C.26
D.28

Electron cuối cùng phân bố trong nguyên tử X là 3d8. Số electron lớp ngoài cùng của X là
A.4
B.8
C.2
D.6

Nguyên tử X có electron cuối cùng phân bố vào phân lớp 3d và làm cho phân lớp d có tất cả là 7 electron. Tổng số electron của nguyên tử X là
A.24
B.29
C.25
D.27

Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X được phân bổ vào phân lớp 3d6. X là :
A.S
B.Fe
C.Zn
D.Ni

Nguyên tử Y có 3e ở phân lớp 3d, Y có số hiệu nguyên tử (Z) là
A.23
B.21
C.25
D.26

Nguyên tử X có cấu hình electron là: [Ar]3d84s2. Tổng số hạt (n, p, e) trong nguyên tử X là 88. Số khối của X là
A.60
B.59
C.58
D.61

Cấu hình electron nào dưới đây là của nguyên tố X (Z = 24)?
A.[Ar]3d44s2
B.[Ar]3d54s1
C.[Ar]4s14p5
D.[Ar]4s24p6

Cấu hình electron của nguyên tố Cu (Z = 29) là
A.1s22s22p63s23p63d54s2
B.1s22s22p63s23p63d7
C.1s22s22p63s23p63d104s1
D.1s22s22p63s23p64s23d5

Nguyên tố X không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là 3p. Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp e ngoài cùng là 3s. Tổng số e ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Điện tích hạt nhân của X và Y lần lượt là
A.X (17+);Y(12+).
B.X (13+);Y(15+).
C.X (18+);Y(10+).
D.X (12+);Y(16+).

Cation M2+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6, cấu hình e của nguyên tử M là
A.1s22s22p4
B.1s22s22p63s2
C.1s22s22p6
D.1s22s22p63s1